A.9. Considerad las propiedades de los gases estudiadas en el apartado
1.1 y decidid en qué medida lo son también de líquidos y sólidos.
·
Gases
o Se mezclan
con facilidad (se difunden)
o Se
comprimen
o Pueden
hacer fuerza (y mucha)
o Pesan
o Tienen
volumen
o Con el
calor, ocupan más espacio
*Nota: aumentará el volumen si el
recipiente que lo contiene es movible, si no es así, lo que ejercerá será más
fuerza
·
Líquidos
o Algunos si
y algunos no se mezclan con facilidad: agua-aceite à NO, agua-alcoholà SÍ.
o NO podemos
comprimirlos nosotros, pero con una prensa si se podría un poco.
o SI hacer
fuerza
o SÍ pesan
o SÍ tienen
volumen
o Con el
calor, NO ocupan espacio
·
Sólidos
o NO son
miscibles
o NO se
pueden comprimir (ej: roca)
o SÍ hacen
fuerza
o SÍ pesan
o SÍ tienen
volumen
o Con el
calor, SÍ ocupan espacio
A. 10. Citad ejemplos de materiales conocidos que se presenten en
diferentes estados (gases, líquido, sólido) Indicad qué debe ocurrir para que
se produzca el cambio.
Un ejemplo es el agua, desde el
estado sólido, al líquido y al gaseoso conforme la vamos calentando. Pero
existen otros, como:
-
Alcohol: pto. Fusión: -114 ºC // pto. Ebullición: 78 ºC
- Aluminio: pto. Fusión: 660 ºC // pto. Ebullición: 2400 ºC
El agua: la podemos
encontrar en los tres estados, destacando que en los líquidos las partículas se mueven
mientras que en los sólidos están prácticamente pegadas, por lo
que al disminuir la temperatura, los choques en los sólidos son muchos menos y
se pueden mover muy poco.
- Si metemos en un matraz hielo y un termómetro, vemos que al darle calor, al inicio las partículas vibran y están muy juntas. A medida que va subiendo la temperatura las moléculas comienzan a chocar mucho más y empiezan a escapar muchas partículas hasta que se convierten en gas.
Por otro lado, si los líquidos se pueden mezclar deberán poder meterse otras partículas en el líquido inicial (ej: agua-alcohol). Por ello, los líquidos deben tener mayor separación que los sólidos pues los líquidos sí son miscibles.
En cuanto a los sólidos, no se podrán ni comprimir ni mezclar pues sus partículas están prácticamente pegadas.
A.11. Señala las principales diferencias en
el comportamiento de una sustancia cuando pasa de gas a líquido y de líquido a
sólido.
- De gas a líquido à se disminuye la velocidad de las
partículas, por ello, se producen menos choques y la distancia entre ellas son
menores, creando enlaces.
- De líquido a sólido à la velocidad disminuye,
consiguiendo que la distancia entre ellas sea mucho menor encontrándose
cohesionadas. Las partículas están juntas.
A.12. Partiendo del modelo cinético corpuscular y teniendo en cuenta las diferencias de comportamiento señaladas, explicad, a modo de hipótesis, qué sucede cuando un gas se convierte en líquido y éste en sólido.
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| Estado gaseoso |
 |
| Estado líquido |
- De gas a líquido ➜ como vemos en la primera imagen, las partículas están en constante movimiento, ocupando todo el espacio y produciéndose choques entre ellas y contra las paredes. Para conseguir llegar al estado líquido, bastaría con disminuir la temperatura para conseguir así que los choques entre ellas sean mucho menores, acercándose unas a otras.
 |
| Estado líquido |
 |
| Estado sólido |
- De líquido a sólido ➜ como vemos en la primera imagen, las partículas están más separadas debido a la disminución de la temperatura. Sin embargo, para conseguir pasar del estado líquido a sólido, la temperatura deberá disminuir todavía más, consiguiendo así que las partículas estén totalmente pegadas.
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| Estados de la materia |
A.13. Explica por qué quedan
herméticamente cerrados los botes llenos de mermelada cuando, tras calentarlos
“al baño María”, se cierran y se guardan en la nevera. Explicad también el
sonido que se oye al intentar abrir de nuevo los botes para su consumo.
Cuando nosotros calentamos un bote,
sin cerrarlo muy fuerte, nos encontramos con las moléculas de arriba escapando
por la tapa. Es así como el que aire del exterior ejerce una mayor presión en
el bote, siendo así tan difícil de abrir debido a la fuerza que ejercen las
partículas de fuera hacia dentro.
Es por ello por lo que al meter en
la nevera los botes cerrados herméticamente, se producen un cambio en la
velocidad de las partículas pues pasan de estar moviéndose muy rápidamente a
disminuir su velocidad. En cuanto al sonido que oímos cuando intentamos abrir
el bote esto se produce por lo explicado anteriormente en relación a la fuerza
que ejercen las partículas de fuera a dentro.
A.14. Realiza una síntesis del
modelo cinético corpuscular de la materia (tanto para gases como para líquidos
y sólidos) y una tabla donde se expliquen, a partir del modelo, algunas de las
propiedades de líquidos y sólidos.
Por todo lo anterior, podemos decir
que el Modelo Cinético-corpuscular es
el encargado de explicar la estructura común de los materiales. Además a modo
de síntesis, decimos que todos los materiales están formados por partículas muy
pequeñas en constante movimiento y que están más o menos separadas dependiendo
del estado en el que se encuentre (sólido, líquido y gaseoso).
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